Description
Mit der berarbeitung des Teils III Moleklstatistik durch Professor Dr. W. Knoche, Universitt Bielefeld, ist das fnfbndige Werk der von Professor Dr. H. Labhart, Zrich, 1975 begrndeten Einfhrung in die Physikalische Chemie nun vollstndig an die modernen Erfordernisse angepat worden. Insbesondere wurden die Einheiten auf das SI-System umgestellt. Damit kann dieses wegen seiner didaktischen Darstellung sehr gelobte Werk weiterhin im Unterricht verwendet werden und seinen Erfolg fortsetzen. 1. Grundlagen der Moleklstatistik.- 1.1 Begriffe.- 1.2 Postulate der statistischen Mechanik.- 1.3 Die Berechnung der Wahrscheinlichkeit fr das Auftreten eines Quantenzustandes.- 1.3.1 Abgeschlossenes System.- 1.3.2 Geschlossenes Teilsystem.- 1.4 Zusammenhang mit thermodynamischen Zustandsgren.- 1.4.1 Innere Energie.- 1.4.2 Entropie.- 1.4.3 Freie Energie.- 1.4.4 Zusammenfassung.- 1.5 Berechnung von Zustandssummen.- 1.5.1 m unterscheidbare unabhngige Untersysteme.- 1.5.2 m ununterscheidbare unabhngige Untersysteme.- 2. Gase.- 2.1 Einatomiges ideales Gas.- 2.1.1 Die Zustandssumme.- 2.1.2 Die thermodynamischen Zustandsgren.- 2.1.3 Geschwindigkeitsverteilung der Atome.- 2.1.4 Zahl der Ste gegen die Wand.- 2.1.5 Der Druck auf die Wand.- 2.1.6 Schwankungserscheinungen.- 2.2 Zwei- und mehratomige ideale Gase.- 2.2.1 Die elektronische Zustandssumme Zel.- 2.2.2 Die vibratorische Zustandssumme.- 2.2.3 Die rotatorische Zustandssumme.- 2.2.4 Zustandssumme ber die Kernspins.- 2.2.5 Molwrme idealer Gase.- 2.2.6 Chemische Konstitution und Entropie idealer Gase.- 2.2.7 Homogene Gasgleichgewichte.- 2.3 Reale Gase.- 2.3.1 Anstze fr intermolekulare Potentiale.- 2.3.2 Die mittlere freie Weglnge.- 2.3.3 Die radiale Dichteverteilung.- 2.3.4 Zusammenhang zwischen Binnendruck und intermolekularem Potential.- 2.3.5 Der zweite Virialkoeffizient.- 3. Flssigkeiten.- 3.1 Allgemeines.- 3.2 Das Lchermodell der Flssigkeiten.- 3.3 Der Schmelzvorgang.- 3.3.1 Das Modell von Bresler fr den Schmelzvorgang.- 3.4 Lsungen nicht geladener Teilchen.- 3.5 Lsungen von Elektrolyten.- 3.5.1 Grenordnungen.- 3.5.2 Die Theorie der Elektrolyte von Debye-Hckel.- 3.5.3 Prfung der Debye-Hckel Theorie.- 3.5.4 Aktivittskoeffizienten bei Ionenstrken grer als 0,01 mol dm-3.- 3.5.5 Elektrische Leitfhigkeit von Elektrolyt-Lsungen.- 3.5.5.1 Begriffe.- 3.5.5.2 Abhngigkeit der Beweglichkeit von der Ionensorte.- 3.5.5.3 Abhngigkeit der Beweglichkeit von Ionenstrke, Temperatur und Feldstrke.- 3.5.5.4 Beispiele zur Anwendung von Leitfhigkeitsmessungen.- 3.6 Elektrische Dipole in Lsung.- 3.6.1 Das Dipolmoment eines Molekls.- 3.6.2 Die Polarisation.- 3.6.3 Zusammenhang zwischen Polarisation und Dielektrizittskonstante.- 4. Festkrper.- 4.1 Allgemeines.- 4.2 Molwrme fester Krper.
