Description
Dieser Buchtitel ist Teil des Digitalisierungsprojekts Springer Book Archives mit Publikationen, die seit den Anfngen des Verlags von 1842 erschienen sind. Der Verlag stellt mit diesem Archiv Quellen fr die historische wie auch die disziplingeschichtliche Forschung zur Verfgung, die jeweils im historischen Kontext betrachtet werden mssen. Dieser Titel erschien in der Zeit vor 1945 und wird daher in seiner zeittypischen politisch-ideologischen Ausrichtung vom Verlag nicht beworben. Erstes Kapitel. Einleitung..- 1. Die Begriffe Temperatur, Wrme und spezifische Wrme.- 2. Thermometrie Flssigkeitsthermometer 5. – Gasthermometer 5. – Dampfdruckthermometer 7. – Widerstandsthermometer B. – Thermoelemente 9.- 3. Kalorimetrie.- Das Mischungskalorimeter 11. – Das Eiskalorimeter 13. – Das Verdampfungskalorimeter 13. – Die elektrischen Kalorimeter 14.- 4. Wrmeleitung und -strahlung.- Zweites Kapitel. Das Verhalten der Krper beim Erwrmen.- 1. nderung des Aggregatzustandes.- Schmelzen 16. – bergang in den gasfrmigen Aggregatzustand (Verdampfen, Sublimieren). Dampfdruck 20. – Verdampfungswrme 21. – Kritische Erscheinungen 23.- 2. Zustandsgleichung homogener Stoffe.- Zustandsvariable und ihre Funktionen 24. – Zustandsgleichung idealer Gase 25. – Zustandsgleichung realer Gase 27. – Reduzierte Zustandsgleichung 34.- 3. Spezifische Wrme.- Mittlere und wahre spezifische Wrme.- Spezifische Wrme der Gase.- Experimentelle Ergebnisse 39. – Die Kinetische Theorie der Gase 41 – Quantentheorie der spezifischen Wrme 43.- Spezifische Wrme der festen Krper.- Klassische Theorie 45. – Quantentheorie 47.- Spezifische Wrme der Flssigkeiten.- Drittes Kapitel. Die iiquivalenz von Wrme und Arbeit. Der erste Hauptsatz der Thermodynamik.- 1. Die erste Berechnung des Wrmequivalentes durch.- 2. Die experimentelle Besttigung des Aquivalenzgesetzes.- 3. Der Beweis von Helmholtz. Das Gesetz von der Erhaltung der Energie.- Viertes Kapitel. Anwendungen des ersten Hauptsatzes der Thermodynamik.- 1. Anwendungen auf ideale Gase.- Versuch von Gay-Lussac 65. – Isotherme Vorgnge 66. – Erwrmung bei konstantem Druck 68. – Adiabatische Vorgnge. Verhltnis der spezifischen Wrmen 69.- 2. nderung des Aggregatzustandes.- Das Schmelzen von festen Stoffen 74. – Verdampfen 76.- 3. Thermochemie.- Thermochemische Bezeichnungen 80. – Das Hesssche Gesetz 83 – Reaktionswrmen 85. – Wrmetnung und Temperatur 93. – Das Thomsen-Berthelotsche Prinzip 94.- Fnftes Kapitel. Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik.- 1. Das Carnot-Clausiusche Prinzip.- Reversible und irreversible Vorgnge 96. – Der Carnotsche Kreisproze 100.- 2. Der Entropiebegriff.- 3. Zusammenfassung der beiden Hauptstze, thermodynamische Funktionen.- Thermodynamische Gleichungen 111. – Freie Energie und thermodynamisches Potential 115. – Thermodynamische. Temperaturskala 117. – Joule-Thomson-Effekt 119.- Sechstes Kapitel. Allgemeine Folgerungen aus den beiden Hauptstzen.- 1. Phasenregel.- Einstoffsysteme 124. – Zweistoffsysteme 129. – Allgemeiner Fall 131 – Beispiele 133.- 2. Das Prinzip von LeChatelier-Braun.- 3. Die Clausiussche Gleichung.- Verdampfung einer Flssigkeit 148. – Abhngigkeit des Dampfdruckes vom ueren Druck 154. – Anwendung auf Schmelzvorgnge. Abhngigkeit des Schmelzpunktes vom Druck 156.- Siebentes Kapitel. Theorie der Lsungen.- 1. Thermodynamische Beziehungen.- Der Dampfdruck von Lsungen 160. – Siedepunktserhhung 162. – Gefrierpunkt von Lsungen 163.- 2. Flssigkeitsgemische.- Total- und Partialdruck 165. – Theorie der fraktionierten Destillation 170. – Experimentelle Bestimmung von Partialdampfdrucken 173. – Siedepunktsnderung bei Flssigkeitsgemischen 173.- 3. Gesttigte Lsungen.- 4. Einfhrung einer Zustandsgleichung fr verdnnte Lsungen.- Das Raoultsche Gesetz 179.- 5. Der osmotische Druck.- 6. Die Van’t Hoffschen Gesetze des osmotischen Druckes.- Verdnnte Lsungen 196. – Der osmotische Druck von Lsungsgemischen 197. – Der Verteilungssatz 198. – Die Lslichkeit von Gasen 200. – Diffusion 200.- 7. Die Begrndung der Van’t Hoffschen Gesetze.- Die Theorie der elektrolytischen Dissoziation 202.- 8. Die Theorie der konzentrierten Lsungen.- Abweichung von den einfachen Gesetzen 204. – Die kinetische Theorie der konzentrierten Lsungen 210. – Die chemische Theorie der konzentrierten Lsungen 214.- Achtes Kapitel. Die Gesetze des chemischen Gleichgewichts.- 1. Das Massenwirkungsgesetz fr Gase.- Ableitung fr konstantes Volumen 219. – Ableitung fr konstanten Druck 220.- 2. Temperaturabhngigkeit des Gleichgewichts.- Gleichung der Reaktionsisochore fr konstante spezifische Wrmen 222 – Ableitung fr temperaturabhngige spezifische Wrmen 224. – Integration der Van’t Hoffschen Gleichung bei konstanter spezifischer Wrme 225. – Integration fr temperaturabhngige spezifische Wrmen 226. – Angenherte Berechnung von Gasgleichgewichten 228.- 3. Die chemische Affinitt.- 4. Kinetische Ableitung des Massenwirkungsgesetzes.- 5. Gleichgewichte in Lsungen.- Theorie der Esterbildung 243. – Das Ostwaldsche Verdnnungsgesetz 244. – Starke Elektrolyte 245. – Abhngigkeit von der Temperatur 247.- 6. Reaktionen im heterogenen System.- Reaktionen zwischen Gasen und festen Krpern 249. – Abhngigkeit des Gleichgewichts von der Temperatur 252. – Affinitt 254. – Reaktionen zwischen festen Stoffen und Lsungen 255. – Die Temperaturabhngigkeit der Gleichgewichtskonstante 256.- Neuntes Kapitel. Thermodynamik und Elektrochemie.- 1. Elektromotorische Kraft und Wrmetnung; Helmholtzsche Gleichung.- 2. Elektromotorische Kraft und chemisches Gleichgewicht.- 3. Konzentrationsketten.- Isotherme Destillation 266. – Berechnung nach Nernst 267. – Konzentrationselemente mit berfhrung 268. – Absolutes Potential 270.- Zehntes Kapitel. Thermoelektrische Erscheinungen.- Gesetz von Joule und elektrisches quivalent der Wrme 272. – Der Thomson-Effekt 273. – Peltier-Effekt 274. – Thermoelektrische Krfte 274. – Thermodynamische Beziehungen zwischen Thermo-kraft, Thomson- und Peltier-Effekt 277. – Andere Theorien der Thermoelektrizitt 278.- Elftes Kapitel. Thermodynamik und Kapillaritt.- Grundlegende Definitionen 279. – Isotherme und adiabatische Dehnung der Oberflche 280. – Dampfdruck kleiner Trpfchen 282. – Schmelzpunkt und Oberflchenspannung 283. – Oberflchenspannung von Lsungen 284.- Zwlftes Kapitel. Wrmestrahlung.- 1. Grundlegende Definitionen.- 2. Die Kirchhoffschen Stze.- 3. Das Strahlungsgesetz des schwarzen Krpers.- 4. Das Wiensche Verschiebungsgesetz.- 5. Die Energieverteilung im Spektrum.- 6. Temperaturmessung mittels des schwarzen Krpers.- Dreizehntes Kapitel. Statistische Berechnung der Entropie und NEnNSTscher Wrmesatz.- 1. Die mechanische Bedeutung des zweiten Hauptsatzes und des Entropiebegriffes.- Entropie und Wahrscheinlichkeit 299. – Berechnung der Entropie idealer Gase 305. – Freie Energie des festen Krpers 306.- 2. Absolute Entropie.- 3. Der Nernstsche Wrmesatz.- ?) Beziehung zwischen Affinitt und Wrmetnung nach den beiden ersten Hauptstzen.- ?) Das Nernstsche Theorem fr kondensierte Systeme.- Formulierung 311. – Berechnung der Affinitt 312. – Prfung des Nernstschen Wrmesatzes an kondensierten Systemen 314. – Die Van’t Hoffsche Regel 317.- ?) Freie Energie der Gase.- Gasentartung 318. – Dampfdruckformel 318. – Chemische Konstante 319. – Vereinfachte Dampfdruckformel 322.- ?) Anwendung auf homogene Gasreaktionen.- Affinitt der homogenen Gasreaktion 323. – Prfung des Nernstschen Wrmesatzes durch homogene Gasreaktionen 326. – Nherungsformel 326.- ?) Anwendung auf heterogene Reaktionen.- Affinitt der heterogenen Reaktion 329. -Prfung des Nernstschen Wrmesatzes durch heterogene Reaktionen 330. – Nherungsgleichung 330.- 4. Vergleiche und Erweiterungen.- ?) Statistik und Nernstscher Wrmesatz.- Nullpunktsentropie fester Stoffe 333. – Theoretischer Wert der chemischen Konstanten einatomiger Gase 333.- ?) Der ideale feste Krper.- ?) Erweiterung des Nernstschen Satzes auf andere Energieformen.- ?) Die Unerreichbarkeit des absoluten Nullpunktes.
